Popular Posts
-
1. Jelaskan defenisi beberapa istilahh berikut : a. Karbohidrat b. Disakarida c. Polihidroksi aldopentosa d. ... -
Penamaan : Polipeptida glisilalanilvalilleusilisoleusilprolilserilthreonilcysteilmethionilasparagilglutamilvenilalniltirosilthryptopil... -
TUGAS 1 SOAL ESSAY 1. Jelaskan defenisi beberapa istilah berikut ini : a.Gugus fungsi b. Ikatan kovalen nonpolar c. Elektronega... -
Menentukan kadar Karbohidrat dalam sampel mie instan Dengan METODE LUFF SCHOORL Dasar prinsip : Seluruh senyawa karbohidrat yang a...
Senin, 08 Agustus 2016
TUGAS 1
SOAL ESSAY
1. Jelaskan
defenisi beberapa istilah berikut ini :
a.Gugus
fungsi
b. Ikatan kovalen nonpolar
c. Elektronegativitas
2. Tuliskan 6 golongan molekul penyusun
makhluk hidup sebagai bagian pe
mbahasan dalam kimia
organiK.
3. Buktikan
jenis ikatan (ionik/kovalen) yang dimiliki dari senyawa berikut ini :
a. Natrium iodida
b. Amoniak
c. Metanol
d. Magnesium
oksida
4.Berikan
penjelasan jenis ikatan yang dimiliki apakah kovalen polar atau kovalen nonpolar
dari molekul berikut ini :
a. Etaldehid
b. Etana
c. Etanol
d.
Iodium
JAWABAN
1. a.
Gugus fungsional
(istilah dalam kimia organik) adalah kelompok gugus khusus pada atom dalam
molekul, yang berperan dalam memberi karakteristik reaksi kimia pada molekul
tersebut. Senyawa yang bergugus fungsional sama memiliki reaksi kimia yang sama
atau mirip.
b. Ikatan
kovalen non polar adalah ikatan yang terbentuk antara dua unsur yang memiliki
perbedaan elektronegatifitas yang rendah atau sama.
c. Elektronegatifitas
adalah sebuah sifat kimia yang menjelaskan kemampuan sebuah atom (atau lebih
jarangnya sebuah gugus fungsi) untuk menarik elektron (atau rapatan elektron)
menuju dirinya sendiri pada ikatan kovalen. Konsep elektronegativitas pertama
kali diperkenalkan oleh Linus Pauling pada tahun 1932 sebagai bagian dari perkembangan
teori ikatan valensi.
2. Yang termasuk golongan molekul penyusun makhluk hidup:
A. Karbohidrat
B. Lipid
C. Protein
D. Mineral
E. Vitamin
F. Air
3.
4. a. Etaldehid
Ikatan antar atom C dan O merupakan polar karena adanya momen dipol yang terjadi akibat skala elektronegativitas yang tidak sama. Sehingga molekul ini polar. Tetapi jika jumah atomalkil makin panjang maka bisa mengurangi kepolaran, sehingga molekul ini bersifat “kovalen polar”
b. Etana ( CH3 – CH3 )
Ikatan antara atom C dan H merupakan ikatan kovalen non polar karena kekuatan antara 2 atom untuk menarik electron hamper sama kuat, sehingga momen dipol menjadi rendah. Oleh karena itu molekul ini bersifat non polar (“kovalen non polar”)
c. Etanol ( C2H5OH )
Gugus hidroksil (OH) merupakan gugus yang polar, oleh karena itu molekul alcohol bersifat polar. Makin banyak gugus OH, maka akan semakin polar. Di lain pihak, rantai alkil adalah gugus yang non polar. Makin panjang rantai alkil, maka akan semakin non polar. Jadi etanol bersifat polar (“kovalen polar”)
d. Iodium ( I2 )
Gaya tarik untuk mengikat electron dalam molekul I2 adalah sama kuat, oleh karena itu elektronegatifannya sama. Jadi molekuk ini bersifat non polar (“kovalen non polar”)
Langganan:
Posting Komentar (Atom)
0 komentar:
Posting Komentar